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★★高1 化学 mol★★タイトルNO.42188
    すちゃ 11/30(日) 21:16 IP:122.26.30.138 削除依頼


高校1年 化学の問題です。

@2mol/lの硫酸20mlを中和するには0.2mol/l
水酸化カルシウムsoln 何ml必要か?

A濃度のわからない硝酸25ml を中和するのに。
0.1mol/l水酸化バリウムsoln 50mlℓを必要とした
この硝酸のモル濃度を求めなさい。


B水酸化ナトリウム80gを中和するには
硫酸は何mol必要か?

↑答えは1molっていうのを
答えで見てなんとなく
わかるのですが、
途中式でNAOHを2倍してるんですが
なぜ2倍してるんでしょうか?


NO.1 さすらい金次郎 11/30(日) 21:36 IP:121.118.168.9 削除依頼
@2mol/lの硫酸20mlを中和するには0.2mol/l
水酸化カルシウムsoln 何ml必要か?
硫酸は、H2SO4でイオン化するとH+は2つ出ます。
これと水酸化カルシウムのOHが中和して水H2Oに成るには
2倍の水酸化カルシウム必要となります。
モル数の差は10倍、それに2倍必要だから
20×10×2=400  ∴400ml

A濃度のわからない硝酸25ml を中和するのに。
0.1mol/l水酸化バリウムsoln 50mlℓを必要とした
この硝酸のモル濃度を求めなさい。

通常は水酸化バリウムと硝酸は1:1で中和するから
量が2倍なら濃度も2倍。  

0.2mol


B水酸化ナトリウム80gを中和するには
硫酸は何mol必要か?

水酸化ナトリウムは1モルが40gだから2モル。

@の通り、硫酸はH+が1モルで2倍出るから
1モル必要になります。

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