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高1●化学1+2タイトルNO.42220
     12/02(火) 17:39 IP:211.4.156.172 削除依頼
内部の温度と体積が自由に変化するピストン付きの密室容器に、2.0molの酸素と1.0molの水素が入っていた。
容器内の水素を完全に燃焼させた後、内圧を1.0×10*5Paに保った。
なお、57℃における水の水蒸気圧は、1.7×10*4Paとする。

(1)温度を127℃にしたとき、容器内に存在する各気体の分圧を求めよ。

(2)温度を57℃にしたとき、容器の体積は何Lになるか。

。。。。。。。。。

当然すみません。上記の問題の2番がどうしても解らなくて…
ちなみに(1)の答えは、

酸素…6.0×10*4Pa
水蒸気…4.0×10*4Pa

で、酸素は1.5mol、水蒸気は1.0molです。

(2)で、1.7×10*4>4.0×10*4より、水蒸気の一部は液体になったという事は理解できましたが、その後どうすれば良いのか解らなくて…

解き方を教えて下さるという方、また、一緒に考えて下さるという方がいらっしゃいましたら、どうかお返事よろしくお願い致します。

ワークは、第一学習社の「08 セミナー化学1+2」です。
出題番号は203ページ、350.です。




NO.1 GFK 12/02(火) 21:31 IP:61.245.56.235 削除依頼
(通常掲示板では、積(かけ算)は「*」、累乗(指数)は「^」で表記します)

> (2)温度を57℃にしたとき、容器の体積は何Lになるか。

一部誤解している部分があるようなのですが・・・

57℃ における水の水蒸気圧が 1.7*10^4 Pa ですから、これが 57℃ での容器内の水の分圧その
ものとなり、残りが酸素の分圧で
   1.0*10^5 - 1.7*10^4 = 8.3*10^4 Pa

これと酸素が 1.5 mol ということから、状態方程式を用いて体積が求まります。

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