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熱化学方程式 至急☆タイトルNO.42224
     12/02(火) 20:47 IP:219.108.157.67 削除依頼
CaCo3+2HCl→CaCl2+Co2+H2O
炭酸カルシウムを10g完全に反応
させたとき次の問いに答えよ。


1,発生した二酸化炭素は何molか。
またそれは標準状態で何Lか。


答えに0.1molとあるんですが
計算の仕方教えて下さい☆


2,生じた水は何molか。
また質量は何gか。



バカなんで詳しくできれば
教えて下さい<m(__)m>
急いでます!お願いします。

NO.1 がー 12/03(水) 06:41 IP:219.67.158.98 削除依頼
炭酸カルシウムは 式量が100 すなわち,1molで100g
 したがって,10gでは0.1molにあたります。
化学反応式から,
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O (ココに出てくるOはすべて大文字です)
から,係数をみると,炭酸カルシウム1個で1個の二酸化炭素が出てくるので,
0.1molの炭酸カルシウムから生じる二酸化炭素は0.1mol
標準状態で1molの気体は種類に関わらず22.4リットルなので,0.1molの二酸化炭素は 2.24リットル

水も,1個の炭酸カルシウムから1個生じることから,0.1molの炭酸カルシウムから生じる水も0.1mol
水の分子量は18,すなわち1molの水が18gであることから,このときの水の質量は1.8g

こんな感じかと。

NO.2 12/03(水) 14:34 IP:221.84.34.159 削除依頼
遅くなりました。
ありがとうございます!

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