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化学★至急;タイトルNO.42341
    きらな 12/07(日) 15:25 IP:210.136.161.164 削除依頼
0.20mol/Lの希硫酸250mLに水酸化ナトリウム3.6gを加えて反応させた。次の各問に答えよ。反応後の水溶液の体積を250mL、硫酸の電離度を1.0とする。
(1)反応後,何molの酸または塩基が残っているか。

(2)反応後の水素イオン濃度はいくらか。

お願いします;

NO.1 きらな 12/08(月) 15:27 IP:210.136.161.97 削除依頼
どなたかお願いします(;_;)

NO.2 がー 12/09(火) 06:20 IP:219.67.158.98 削除依頼
硫酸の持つ水素イオン;0.2×0.250×2=0.1[mol]
水酸化ナトリウムの出す水酸化物イオン;3.6÷40=0.09[mol]
よって,これらが中和した後に残るイオンは,水素イオンが 0.1−0.09=0.01[mol]・・・・(1)
水酸化ナトリウムを加えたことによる体積変化はないので,0.01÷0.25=0.04[mol/リットル]
よってpH=−log0.04=2−2log2=2−0.602=1.398
有効数字は2桁かなぁ… pH=1.4 ・・・・(2)
たぶん

NO.3 きらな 12/09(火) 07:47 IP:210.153.84.11 削除依頼
ありがとうございます★

水酸化ナトリウム3.6gを40で割るのはどうしてでしょうか?

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