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高1 理科タイトルNO.42637
    紗雪 12/26(金) 19:09 IP:61.213.207.30 削除依頼
溶質に水酸化ナトリウムを用いた。以下の溶液のモル濃度を求めなさい。
(1)水に溶質7.2gを溶かし、500mLにした溶液。

以下の問いに答えなさい。
(1)1.8mol/L溶液100mLに水を加えて150mLとした。この溶液のモル濃度を求めなさい。

(2)0.36mol/L硫酸500mLをつくるときに必要な18mol/L硫酸の体積は何mLか。

(3)濃度98%濃硫酸(密度1.8g/cm^3)のモル濃度は何mol/Lか。

(4)2.0mol/L硫酸200mLをつくるときに必要な98%硫酸(密度1.8g/cm^3)の質量は何gか。また、その98%硫酸の体積は何mLか。

お願いします((。_。((゜д゜  )!!

NO.1 i.te.cog 12/28(日) 12:10 IP:221.246.129.20 削除依頼
(1)
NaOH=40だから、7.2/40=0.18mol
∴0.18/0.5 [mol/l]


(1)
100ml中のモル質量は、1.8×0.1=0.18mol
∴0.18/0.15 [mol/l]

(2)
必要なモル質量は、0.36×0.5=0.18mol
∴0.18/18 [l]

(3)
1l=1000cm^3だから、1l中の濃硫酸は、1.8×1000=1800 [g]
濃度が98%だから、1800×0.98 [g] の濃硫酸が1l中に溶けている。
H2SO4=98だから、そのモル質量は1800×0.98/98 [mol] が1l中に溶けている。

(4)
200ml中の硫酸のモル質量は、2.0×0.2=0.4 [mol]
H2SO4=98だから、その質量は0.4×98 [g]
硫酸は98%だから、0.4×98/0.98 [g] が必要となる。
したがって、0.4×98/0.98/1.8 [cm^3=ml] が必要。

(4)だけ解説をします。
モル濃度は1l中に含まれるモル質量を表します(単位がすごいヒント)。
なので、200ml=0.2lの硫酸に含まれるモル質量は、
2.0 [mol/l] × 0.2 [l] = 0.4 [mol] (単位どうしの計算も見てみましょう)

H2SO4の物質量は98だから、1mol=98gの関係が言えます。したがって0.4molでは、
0.4 [mol] × 98 = 0.4×98 [g]
となります(計算しない方が後々ラクに)。

(質量パーセント)濃度98%の硫酸x[g]に含まれる溶質は、0.98x[g]です。よって、
0.98x = 0.4×98 ∴x=0.4×98/0.98 [g]

密度は単位を見れば分かるように、1cm^3あたりの質量ですから、y[cm^3]では1.8y[g]です。
1.8y = 0.4×98/0.98 ∴y=〜 [cm^3]
1cm^3=1mlであることから、この答えがそのまま答えになります。


化学はあまり自信がありません。どこか間違っていたら修正お願いします。

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