ふみコミュ!
  • サイト内
    Web
  • 検索
フミコミュ!でもっと遊ぶ!
掲示板テーマ一覧はこちら
[ページの下へ] [ページを更新] [もどる(投稿後)] [もどる]
高1:理科総合AタイトルNO.42845
    たしろ 01/18(日) 16:38 IP:219.108.157.79 削除依頼

濃度不明の希硫酸20.0cm3に、0.40mol/L水酸化ナトリウム水溶液を16.4cm3加えると、水溶液は塩基性になった。この水溶液に0.10mol/L塩酸を5.6cm3加えると、ちょうど中和した。希硫酸のモルト濃度は何mol/Lか。


教えて下さい(><;)

NO.1 たしろ 01/19(月) 21:38 IP:219.108.157.75 削除依頼
あげ
お願いします!!汗

NO.2 がー 01/20(火) 01:19 IP:210.150.191.241 削除依頼
0.15mol/L
たぶん

NO.3 たしろ 01/20(火) 07:56 IP:219.108.157.76 削除依頼
どうやってその答えを出すんですか?(><)

NO.4 たしろ 01/20(火) 21:41 IP:219.108.157.78 削除依頼
あげ

NO.5 がー 01/21(水) 06:51 IP:219.67.158.98 削除依頼
次のようにして考えてみるとよいかと。

0.40mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液16.4
cm3 には 0.40×0.0164=0.00656mol の水酸化物イオンが含まれている。
0.10mol/Lの塩酸5.6cm3には 0.10×0.0056=0.0056mol の水素イオンが含まれている。
これらを混ぜると,中和が起こり,水酸化物イオンが0.006mol残る。
これが硫酸20.0cm3と中和する、と考えれば,この硫酸の中に,0.006molの硫酸が含まれていることがわかる。
したがって,硫酸の価数(1分子中の硫酸に含まれる水素イオンの個数)が2であることから,必要な硫酸分子は0.006÷2=0.003mol よって 0.003[mol]÷0.02[cm3]=0.15mol/L

NO.6 たしろ 01/21(水) 22:25 IP:219.108.157.75 削除依頼
ありがとうございます!

どうして硫酸の価数が2であると分かるんですか?

何度もすいません。(Д)

NO.7 がー 01/22(木) 00:36 IP:219.67.158.98 削除依頼
 価数については、原則として化学式とともに暗記事項になるかと思います。
硫酸 化学式:H2SO4 より水溶液中では,H2SO4→2H^++SO4^2- のように電離するので,硫酸1分子から2個の水素イオンが生じるので2価
塩酸 化学式:HCl より水溶液中では,HCl→H^++Cl^- のように電離するので,塩酸(塩化水素)1分子から1個の水素イオンが生じるので1価

このタイトルには現在7件の投稿があります。最大500件まで投稿できます。
[ページの上へ] [ページを更新] [もどる(投稿後)] [もどる]
新着投稿画像
    • #
    • #
    • #
    • #
    • #
    • #


下のボタンを押すとこのページの記事を新掲示板にコピーして返信することができます
新掲示板も試してみてね♪→新掲示板の「勉強教えて!(高校生)」はこちら

タイトルを作った方はタイトル自体、もしくは返事を削除できます。(タイトル作成者のみです)
●タイトル自体を削除する場合はこちら
パスワード  
●お返事を削除する場合はこちら
NO パスワード
会社概要プライバシーポリシー広告掲載・媒体資料のお問い合わせお問い合わせ(ユーザーサポート)旧掲示板スレッド一覧
当サイトに掲載されている画像、文章等の無断転用・無断掲載はお断りします。
copyright (c) ふみコミュニケーションズ